EJERCICIO DE TITULACION Una muestra de 0. 8040g de un mineral de hierro se disuelve en ácido. Posteriormente el hierro se reduce a Fe2 + y se titula con 47. 22 mL de una solución 0. 02242 M de KMnO4. Calcular los resultados de análisis en términos de : a)% de Fe (55. 847 g / mol) y b) % de Fe3O4 (231. 54 g / mol). La reacción del analito con el reactivo se describe con la siguiente reacción.
En resumen
NMnO4 - = nFe2 + (M * G)MnO4 - = (X. M)Fe2 + / FA Fe 0. 02242M * 47. 22 * 10exp - 3L = X . (0. 8040g / 55. 847g / mol) X = 7, 35% Fe Lo mismo para el Fe3O4 pero con el PF 231. 54 g / mol X = 30. 5% Fe3O4.
NMnO4 - = nFe2 +
(M * G)MnO4 - = (X.
M)Fe2 + / FA Fe
0.
02242M * 47.
22 * 10exp - 3L = X .
(0. 8040g / 55.
847g / mol)
X = 7, 35% Fe
Lo mismo para el Fe3O4 pero con el PF 231.
54 g / mol
X = 30.
5% Fe3O4.
Se hace la relacion estequiometrica : 20mol Fe * 3mol CO / 2mol Fe = 30mol CO En la segunda se hace lo mismo : 10mol Fe * 3mol CO2 / 2mol Fe = 15mol CO2.
2Fe + O₂ ⇒ 2 FeO 3mol 1, 5mol 360gr 1 mol de Fe - - - - - - - - - - 111, 68gr (pm) 3mol - - - - >x = 335, 04gr 1mol de O₂ - - - - - - - - - 31, 98 1, 5mol - - - - - - >x = 47, 97gr.
¿Cuantos moles de hierro reaccionan con ácido clorhídrico para producir 15. 5 moles de hidrógeno? La reacción es : 2Fe + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂ calcular moles de Fe. N Fe = 15. 5 mol H2 x 2 mol Fe ``````````````````` 3 mol…
HCl + Fe - - - > FeCl3 + HSegún lo que dices es así.