Ejercicio de quimica problema #1 determina la molaridad de una solucion que contiene 80ml de solucion en la cual se encuentran disueltos 12grs de sulfato de amonia Formula : ( Nh4 )2 So4.
En resumen
Formula de la molaridad (M) M = n (numero de moles) / v ( volumen de la solución en dm³) DATOS = 80ml de solucion - - - > 0. 08 dm³ 12grs de( Nh4 )2 S04 - - > 1mol hay132, 14 g X moles - - 12g X = 0. 0908 reemplazamos M = 0. 0908 / 0. 08 M = 1. 14.
Formula de la molaridad (M)
M = n (numero de moles) / v ( volumen de la solución en dm³)
DATOS =
80ml de solucion - - - > 0.
08 dm³
12grs de( Nh4 )2 S04 - - > 1mol hay132, 14 g X moles - - 12g
X = 0.
0908
reemplazamos
M = 0.
0908 / 0.
08
M = 1.
14.
Mm CaCl2 = 110. 9 g / mol V = 640 / 1000 = 0. 640 L mol = 12 g CaCl2 x 1 mol CaCl2 ```````````````` 110. 9 g CaCl2 mol = 0. 108 M = mol sto `````````` V (L) M = 0. 108 mol `````````````` 0. 640 L M = 0. 16 mol / L.
Espero que se entienda. (no tengo buen pulso : v).
M = n(mol) soluto ```````````````` V(L) V = 150 / 1000 = 0. 150 L Mm KClO3 = 122. 5 g / mol mol = masa / Mm mol = 2 g / 122. 5 g / mol mol = 0. 0163 de KClO3 M = 0. 0163 mol ```````````````` 0. 150 L M = 0. 108 mol / L.
La molaridad es de 1. 25 M . La molaridad de la solución correspondiente a 125 g de Na2SO4 disueltos en 700 ml de solución se calcula de la siguiente manera : gsto = 125 g Na2SO4 V sol = 700 ml sol * 1L / 1000ml = 0. 7…