Ejercicio 2. Completar los datos faltantes en la siguiente tabla. Requisito indispensable incluir los cálculos Masa de muestra Moles de muestra Moléculas de muestra Total de átomos en la muestra 5. 40 g C6H6 0. 3542 mol de H2O 2. 10x10 22 moléculas de CO2 4. 22x1022 átomos de carbono en CH3OH.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 6 votos · mejor respuesta de Jrdraco
En resumen
Respuesta : 1. Calcular moles n = 0. 069 mol2. Calcular moléculas = 4. 17 x 10²² moléculas de C6H63. Calcular átomos = 4. 17 x 10²² átomosb. 0. 3542 mol de H2O1. Calcular moléculas = 2. 133 x 10²³ moléculas de H2O2. Calcular átomos = 2. 133 x 10²³ átomos3.
Respuesta : 1.
Calcular moles n = 0.
069 mol2.
Calcular moléculas = 4.
17 x 10²² moléculas de C6H63.
Calcular átomos = 4.
17 x 10²² átomosb.
0. 3542 mol de H2O1.
Calcular moléculas = 2.
133 x 10²³ moléculas de H2O2.
Calcular átomos = 2.
133 x 10²³ átomos3.
Calcular gramos de H2O masa = 6.
38 g de aguac.
2. 10 x 10²² moléculas de CO21.
Calcular moles de CO2 x = 0.
035 moles CO22.
Calcular masa de CO2 masa = 1.
54 g de CO23.
Calcular átomos = 2.
10 x 10²² de CO2d.
4. 22 x 10²² átomos de carbono en CH3OH1.
Átomos de C = 1 x 4.
22 x 10²² = 4.
22 x 10²²2.
Calcular mol x = 0.
070 mol de CH3OH3.
Calcular gramos de CH3OH masa = 2.
24 g de CH3OHExplicación : Masa de muestra Moles de muestra Moléculas de muestra Total de átomos en la muestraa.
5. 40 g C6H6Mm C6H6 = 78 g / mol1.
Calcular molesn = masa / Mmn = 5.
40 g / 78 g / moln = 0.
069 mol2.
Calcular moléculas 1 mol - - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas0.
069 mol - - - - - - x x = 4.
17 x 10²² moléculas de C6H63.
Calcular átomosátomos = 1 x 4.
17 x 10²² = 4.
17 x 10²² átomosb.
0. 3542 mol de H2O1.
Calcular moléculas 1 mol - - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas0.
3542 mol - - - - - - x x = 2.
133 x 10²³ moléculas de H2O2.
Calcular átomosátomos = 1 x 2.
133 x 10²³ = 2.
133 x 10²³ átomos3.
Calcular gramos de H2OMm H2O = 18 g / moln = masa / Mmmasa = 0.
3542 mol x 18 g / molmasa = 6.
38 g de aguac.
2. 10 x 10²² moléculas de CO21.
Calcular moles de CO2 1 mol - - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas x - - - - - 2.
10 x 10²² moléculas x = 0.
035 moles CO22.
Calcular masa de CO2n = masa / MmMm CO2 = 44 g / molmasa = 0.
035 mol x 44 g / molmasa = 1.
54 g de CO23.
Calcular átomosátomos = 1 x 2.
10 x 10²² = 2.
10 x 10²² de CO2d.
4. 22 x 10²² átomos de carbono en CH3OH1.
Átomos de C = 1 x 4.
22 x 10²² = 4.
22 x 10²²2.
Calcular mol 1 mol - - - - - 6.
022 x 10²³ x - - - - - - 4.
22 x 10²² x = 0.
070 mol de CH3OH3.
Calcular gramos de CH3OHMm = 32 g / moln = masa / Mmmasa = 0.
070 mol x 32 g / molmasa = 2.
24 g de CH3OH.
Respuesta : 1. Calcular moles n = 0. 069 mol2. Calcular moléculas = 4. 17 x 10²² moléculas de C6H63. Calcular átomos = 4. 17 x 10²² átomosb. 0. 3542 mol de H2O1. Calcular moléculas = 2.
En la muestra de cobre que pesa 2. 341 g hay 0. 0368 molesExplicación : El número de moles se halla mediante la siguiente fórmula : No. Moles = masa / peso molecularEn este caso : Masa = 2. 341 gPeso molecular = 63. 54…
Calcular lo siguiente : a) La cantidad de moléculas de H2O contenidas en 1. 5 mol de agua. 1 mol - - - - 6. 022 x 10²³ moléculas 1. 5 mol - - - - x x = 9. 033 x 10²³ moléculas H2Ob) La cantidad de átomos de O e H en la…