Ejemplos de la ley de avogrados?

Sabemos que 3.

50 L de un gas contienen 0.

875 mol.

Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.

40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas?

(a temperatura y presión constantes)Solución : Usamos la ecuación de la ley de Avogadro : V1n2 = V2n1(3.

50 L) (1.

40 mol) = (V2) (0.

875 mol)Comprueba que si despejamos V2obtenemos un valor de 5.

60 L * Conservando la presión y temperatura constantes, redujimos 3.

4 moles gas desconocido desde 14 litros hasta 7 litros, ¿Cuántos moles de ese gas tenemos ahora?

Análisis de datos y resoluciónTenemos un caso de variación de volumen y de numero de moles de un gas a temperatura y presión constantes.

Aplicamos la Ley de Avogadro para condiciones iniciales y finales : Observa que al reducir el volumen a un 50% del inicial, el número de moles se redujo en el mismo porcentaje.

Ejemplo3)313 moles de helio están contenidos en un globo aerostático ocupando un volumen de 14 litros, si queremos aumentar su volumen un 100%, cuántos moles de helio habría en el globo?

Análisis de datos y resoluciónAumentar el volumen un 100% significa duplicar el volumen inicial.

Como sabemos, el número de moles aumentará proporcionalmente, es decir se duplicará, por tanto :