Ejemplos de de balanceo de ecuaciones por tanteo?
Ejemplos de de balanceo de ecuaciones por tanteo.
En resumen
BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICAS.
Mejor respuesta
BALANCEO
DE REACCIONES QUÍMICAS.
El
método de tanteo para balanceo de reacciones químicas es comúnmente usado, para
aplicarlo se debe tener siempre en cuenta que la cantidad de cada elemento en
el reactante y el producto deben ser las mismas, para que esto se pueda
realizar se dispone de factores que multiplicarán a cada elemento, por ejemplo :
H2O +
CO2 - - - - - - > 6(CH2O) + O2
1) Para comenzar a balancear esta
reacción química se debe primer que nada tener en cuenta la cantidad de
hidrógeno en el cual se tiene que por
parte del reactante hay 2 y por parte del producto hay 12, por lo tanto se debe
multiplicar por 6 a los hidrógenos del reactante.
6(H2O) + CO2 - - - - - - > 6(CH2O) + O2
2) Ahora se debe contar la cantidad
de carbono en ambos lados, por parte del reactante se tiene 1 y por parte del
producto se tienen 6, por lo tanto se debe multiplicar por 6 los carbonos del
reactante.
6(H2O) + 6(CO2) - - - - - - > 6(CH2O) + O2
3) Por último se verifica la
cantidad de oxígeno en ambos lados, por parte del reactante se tienen 18 y por
parte del producto se tienen 8, por lo tanto al producto O2 se le debe
multiplicar por 6 para balancear la reacción y finalmente esta quedaría.
6(H2O) + 6(CO2) - - - - - - > 6(CH2O) + 6(O2)
Otro
ejemplo :
H2 + O2 - - - - - - - - - - > H2O
1) Se aplica el mismo procedimiento
comenzando por el hidrógeno, del lado del reactante se tienen 2 y por parte del
producto se tienen 2 por lo tanto están balanceados.
2) Ahora se evalúa el oxígeno, que
por el lado del reactante hay 2 y por parte del producto hay 1, por lo tanto
hay que multiplicar por 2 al producto.
H2 + O2 - - - - - - - - - - > 2(H2O)
3) Como se puede observar, ahora es
el hidrógeno el que se encuentra desbalanceado, hay 2 del lado del reactante y
4 del lado del producto, por lo tanto se multiplica por 2 el lado del
reactante.
2 H2 + O2 - - - - - - - - - - > 2(H2O).
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