Ejemplos de covalencia normal?

Covanlente - N2 ( covalen apolar o no polar triple), ambos átomos de N2 comparten 2 electrones para saturar su última órbita, es covalente Apolar o no polar poque no se producen polaridades diferentes ya que se enlazan 2 átomos de la misma especie química.

- SO2 (covalente polar o parcialmente iónico doble), el átomo central S comparte 2 pares de electrones con 2 átomos de O, es covante polar o parcialmente iónico porque se producen polaridades diferentes ya que se enlazan 2 atomos de especie diferentes, es doble porque el S comparte 2 pares de electrones con los 2 átomos de O.

- H2 ( covalente apolar simple), es covalente simple porque ábos átomos de H comparten 1 solo par de electrones para saturar su última órbita, es apolar poruqe no se producen polaridades diferentes ya que ambos átomos son de la misma especie química.

- SO3 ( covalente polar doble y coordinado o dativo), es covanete polar doble porque el átomo central S comparte con 2 átomos de O 2 pares de electrones, con el 3º átomo de O dona un par de electrones, por eso es tambien Coordinada o dativa, siendo el S el elemento dador del par de electrones y el 3º átomo de O el elemento aceptor o receptor del par de electrones.

- CO2 ( covalente polar doble), es covalente polar doble porque el átomo central C comparte 2 pares de electrones con los 2 átomos de O y es parcialmente iónica porque se establecen en la molécula poaridades diferentes.

SaludosDativosi combinamos azufre (valencia 2) con oxigeno (valencia 2), entonces compartiran 2 pares de electrones ok.

Pero fijate que el azufre (sacando los 2 electrones que comparte, aunque le quedan 4 electrones sin hacer nada.

Osea tiene 6 electornes.

Dos ya los esta usando compartiendolos con 2 del oxigeno (coordinacion).

De los cuatro que le que dan al azufre :

2 electrones, se van a adherir a otro atomo de oxigeno con v2, y los otros 2 tambien haran lo mismo.

(es dativo)

entonces, se dira que el azufre alcanzo la maxima covalencia.