Ejemplos de aluros simples mixtos y metalicos?

Los halogenuros orgánicos cuentan con un halógeno en estado de oxidación, unido directamente a un átomo de carbono.

Según la naturaleza del halógeno y del resto orgánico tienen una amplia variedad de aplicaciones y se han desarrollado diversas formas de síntesis.

Las más importantes reacciones de obtención son : Intercambio del grupo OH de un alcohol por el halogenuro aplicando disoluciones acuosas de HX.

Con un hidrógeno en posición "beta" hay peligro de eliminaciones como reacción secundaria.

Intercambio de grupos OH no fenílicos con halogenuro de fósforo (III) (PX3, o halogenuro de tienilo (SOX2).

Este método también se aplica a la obtención de halogenuros deácidos carboxílicos.

Con sustancias delicadas se puede llevar a cabo en presencia de una base (p.

Ej. piridina).

Adición de HX a enlaces múltiples.

Según las condiciones (polares o radicalarias) se forma el productoMarkownikoffo anti - Markownikoff.

Descomposición deldiazonio(R - N2 + )en presencia de halogenuro decobrepara sintetizar halogenuros sobre carbonos aromáticos (Reacción deSandmeyer)Sustitución radicalaria de uno o varios hidrógenos en un grupo alcano.

Un ejemplo es la síntesis debromuro de benciloa partir detoluenoconbromoelemental en condiciones fotoquímicas : Br2 + H3CC6H5 - > HBr + BrH2CC6H5Unhalogenuroohaluro, (derivado del nombre griegohalos = sal), es uncompuesto binarioen el cual una parte es un átomohalógenoy la otra es unelemento, catiónogrupo funcionalque es menoselectronegativoque el halógeno.

Según el átomo halógeno que forma el haluro éste puede ser unfluoruro, cloruro, bromurooyoduro, todos elementos delgrupo VIIen estado de oxidación - 1.

Sus características químicas y físicas se suelen parecer para elclorurohasta elyodurosiendo una excepción elfluoruro.

Pueden ser formados directamente desde loselementoso a partir delácidoHX (X = F, Cl, Br, I) correspondiente con unabase.

Todos los metales delGrupo1forman haluros con los halógenos, los cuáles son sólidos blancos.

Unionhaluro un átomo halógeno que posee una carga negativa, como elfluoruro(F - ) ocloruro(Cl - ).

Tales iones se encuentran presentes en todas las sales iónicas de haluro.

Los haluros metálicos son utilizados en lámparas de descarga de alta intensidad, llamadas tambiénlámparas de haluro metálico, como las que se utilizan actualmente en elalumbrado público.

Estas son más eficientes que las lámparas de vapor de mercurio, y producen un color de luz más puro que el anaranjado producido por laslámparas de vapor de sodio.

Loshaluros de alquilosoncompuestos orgánicoscomunes del tipo R - X, que contienen un grupoalquilo(R) enlazado covalentemente a un halógeno (X).

Lospseudohalurosson iones poliatómicos similares a los haluros tanto en su carga como en su reactividad.

Ejemplos comunes son NNN - , CNO - (cianato) y CN - (cianuro).

Los haluros metálicos son utilizados en lámparas de descarga de alta intensidad, llamadas tambiénlámparas de haluro metálico, como las que se utilizan actualmente en elalumbrado público.

Estas son más eficientes que las lámparas de vapor de mercurio, y producen un color de luz más puro que el anaranjado producido por laslámparas de vapor de sodio.

Los haluros mixtos o como también se les conoce, sales halógenasmixtas, son compuestos resultantes de la sumade dos sales halógenasneutras quetengan el mismo metal y diferente metaloide.