Ejemplo deprecion parcial segun la teoria de dalton?
Ejemplo deprecion parcial segun la teoria de dalton.
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Respuesta 2
La Ley de Dalton (o Ley de Proporciones Múltiples) es una ley de los gases que relaciona las presiones parciales de los gases de una mezcla.
1. - Una mezcla de gases contiene 4, 46 mol de neón (Ne), 0, 74 mol de argón (Ar), y 2, 15 mol de
xenón (Xe).
Determine las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2, 00 atm a cierta
temperatura.
Calculamos la fracción molar de cada gas :
XNe =
(4, 46 )
(4, 46 + 0, 74 + 2, 15 )) = 0, 607
XAr =
(0, 74 )
(4, 46 + 0, 74 + 2, 15 )) = 0, 101
XXe =
(2, 15 )
(4, 46 + 0, 74 + 2, 15 )) = 0, 292
Finalmente determinamos la presión parcial de cada gas según su fracción molar :
PNe = XNe * Pt = 0, 607 * 2 atm = 1, 214 atm
PAr = XAr * Pt = 0, 101 * 2 atm = 0, 202 atm
PXe = XXe * Pt = 0, 292 * 2 atm = 0, 584 atm
2.
- Una mezcla gaseosa presenta las siguientes fracciones molares ; 0, 36 de Br2, 0, 25 de Cl2, y 0, 39
de F2.
Si la presión total de la mezcla es 2, 9 atmósferas, determinar la presión parcial de cada gas.
PBr2 = XBr2 * Pt = 0, 36 * 2, 9 atm = 1, 044 atm
PCl2 = XCl2 * Pt = 0, 25 * 2, 9 atm = 0, 725 atm
PF2 = XF2 * Pt = 0, 39 * 2, 9 atm = 1.
131 atm3.
- En un balón de 5 L, se tiene una muestra que contiene 2, 43 moles de nitrógeno y 3, 07 moles de
oxígeno, a 298, 15 K.
Determina :
a) la presión total de los gases en el balón
b) la presión parcial de cada gas en el recipiente, por las leyes de Dalton
Desarrollo a.
-
Determinamos los moles totales : 2, 43 mol de N2 + 3, 07 mol de O2 = 5, 5 mol
A través de ley de los gases ideales, obtendremos la presión total de los gases en el balón :
P = + +
n = 5, 5 mol
R = 0, 082 L * atm / mol * K
T = 298, 15 K
V = 5, 0 L
P =
5, 5 ×, 82(
∗
∗
)×298, 15
5, 0 = 26, 89 atm
Desarrollo b.
-
Determinaremos las fracciones molares de cada gas :
XN2 =
2, 43
5, 5 = 0, 44
XO2 =
3, 07
5, 5 = 0, 56
Finalmente determinamos las presiones parciales de cada gas :
PN2 = 0, 44 * 26, 89 atm = 11.
83 atm
PO2 = 0, 56 * 26, 89 atm = 15, 05 atm
Para comprobar, sumamos las presiones parciales y el resultado debe ser igual a la presión total del
sistema :
11, 83 atm + 15, 05 atm = 26, 89 atmAqui te dejo algunos espero que te sirvan.
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