E tiene 5 moles de un gas a 4 atm de presión en un recipiente de 10 litros?
E tiene 5 moles de un gas a 4 atm de presión en un recipiente de 10 litros. Calcular la temperatura alcanzada por el gas.
En resumen
N = 5 moles P = 4 atmosferas V = 10 litros T = ? T = PV / nR T = (4 atm * 10 Litros) / (5 moles * 0. 082 atmL / molK) T = 97. 56 °K.
Mejor respuesta
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N = 5 moles
P = 4 atmosferas
V = 10 litros
T = ?
T = PV / nR
T = (4 atm * 10 Litros) / (5 moles * 0.
082 atmL / molK)
T = 97.
56 °K.
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Un cilindro de 1, 3 litros que contiene un gas a temperatura ambiente tiene una presión de 4 atm?
"A la misma temperatura", sería un proceso isotérmico P x V / T es constante, entonces la temperatura se anula y queda P x V, reemplazando quedaria 4 x 1. 3 = 1 x V 5. 2L = V.
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Dado que 6?
Respuesta : P = 6. 242 atmExplicación : FORMULA = PV = nRT ( despeja la formula para buscar presión) P = nRT \ vP = ? V = 30. 4 Ln = 6. 9 molR = 0. 08206 L * atm \ mol * kT = 62°C (debes de convertirlo a kelvin) (k = °C…
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Tenemos la siguiente ecuación PV / T = PV / T Reemplazamos los valores 1 / 293 = x / 343 0. 0034129 = x / 343 1. 17 = x Rpta. 1. 17 Litros.
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