E. Calcule el pH y pOH de una muestra de café si su concentración molar de iones hidrógeno es 6, 31x10 - 6 M. ¿Cómo se clasificaría el café de acuerdo a su pH?
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En resumen
PH = ? POH = ? [H + ] = 6. 31x1 * - 6 M ¿cómo se clasificaría el café de acuerdo a su PH? Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de PH y POH de una solución, de la siguiente manera : PH = - log[ H + ] PH = - log ( 6. 31 * 10 - 6 ) PH = 5.
PH = ?
POH = ?
[H + ] = 6.
31x1 * - 6 M ¿cómo se clasificaría el café de acuerdo a su PH?
Para resolver el ejercicio planteado se procede a aplicar las fórmulas de PH y POH de una solución, de la siguiente manera : PH = - log[ H + ] PH = - log ( 6.
31 * 10 - 6 ) PH = 5.
19 PH + POH = 14 POH = 14 - PH POH = 14 - 5.
19 = 8.
81 El café se clasificaría como básico .
PH = ? POH = ? [H + ] = 6. 31x1 * - 6 M ¿cómo se clasificaría el café de acuerdo a su PH?
HNO3 : es capaz de ceder un protón y convertirse en su especie conjugada NO3 - HNO3 es un ácido y NO3 - su base conjugada. NH4 + : cede un protón y se convierte en NH3 NH4 + es un ácido y NH3 su base conjugada HCO3 - :…
Respuesta : [H + ] = 1x10 ^ - 8pOH = 6[OH - ] = 1x10 ^ - 6Explicación : La concentración de protones se calcula con el antilogaritmo base diez de menos pH [H + ] = 10 - pHEl pH + el pOH = 14, entonces el pOH = 14 - pHLa…