. Durante la combustión de 1 mol de átomosde azufre en condiciones estándar se desprenden 296, 8 kJ y durante lacombustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno 560 kJ?

Vamos a escribir las ecuaciones de combustión en cada caso :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=S%28s%29%20%2B%20O_2%28g%29%5C%20%5Cto%5C%20SO_2%28g%29" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2H_2S%28g%29%20%2B%20O_2%28g%29%5C%20%5Cto%5C%202S%28s%29%20%2B%202H_2O%28l%29" />

Ahora, le cambiamos el sentido de la primera y la sumamos la segunda tendríamos :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=SO_2%28g%29%5C%20%5Cto%5C%20S%28s%29%20%2B%20O_2%28g%29" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2H_2S%28g%29%20%2B%20O_2%5C%20%5Cto%5C%202S%20%2B%202H_2O%28l%29" />

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%202H_2S%28g%29%20%2B%20SO_2%28g%29%5C%20%5Cto%5C%203S%28s%29%20%2B%202H_2O%28l%29" />

Hacemos lo mismo con los valores de energía que nos han dado en el enunciado : al primer valor le cambiamos el signo y lo sumamos al segundo valor : - 296, 8 kJ + 560 kJ = 263, 2 kJ.