Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N2 y 1 mol de O2 . De acuerdo con esto, es válido afirmar que Seleccione una : A. El número de moléculas del recipiente 1 es mayor B. Los recipientes contienen igual número de moléculas C. La densidad de los dos gases es igual D. La masa de los dos gases es igual.
En resumen
Es valido afirmar que los recipientes contienen igual número de moléculas (inciso B)Primero podemos observar que, lo que está contenido en los recipientes se trata de dos gases. Si observamos las respuestas, la correcta es el inciso B.
Es valido afirmar que los recipientes contienen igual número de moléculas (inciso B)Primero podemos observar que, lo que está contenido en los recipientes se trata de dos gases.
Si observamos las respuestas, la correcta es el inciso B.
Según Avogadro, 1 mol de sustancia contiene 6.
022x10²³ moléculas, por tanto, al ser los gases equimolares tendrán el mismo número de moléculas.
Así rechazamos el inciso A.
El inciso C es incorrecto, ya que la densidad de los gases no puede ser igual, pues se trata de dos gases diferentes con distinto peso molecular.
El inciso D es incorrecto.
Si usamos la fórmula para calcular el número de moles y despejamos la masa podremos calcularla : No.
Moles = masa / peso molecularmasa = No.
Moles * peso molecularmasa N₂ = (1 mol N₂) * (28 g / mol)masa N₂ = 28 gMasa O₂ = (1 mol O₂) * (32g / mol)Masa O₂ = 32gPor tanto, la masa de los gases no son iguales.
Respuesta : 3 Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de.
N2 (recipiente1) y 1 mol de O2 (recipiente 2).
De acuerdo con esto, es válido afirmar que a la misma T.
*.
La presión. Ya que la densidad no importa la cantidad en la que estén, serán diferentes, la cantidad de moleculas, obviamente es diferente, por lo tanto es la presión la que comparten.
Respuesta : a). Fb). Vc). Fd). Fe). Fd). VExplicación :