Dos recipientes cerrados idénticos y a la misma temperatura contienen 3, 2 gramos de O2 y 6, 4 gramos de CO2, indicar si es correcto que en ambos recipientes hay igual número de moleculas.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de AdysMmish0aSd7omen
En resumen
Respuesta : no hay igual número de moléculas. Justificación : Primero debes saber cuál es la masa molar de cada compuesto para tener referencia. >El O2 tiene una masa molar de 32 g contenidos en una mol. >El CO2 tiene una masa molar de 44 g contenidos en una mol.
Respuesta : no hay igual número de moléculas.
Justificación :
Primero debes saber cuál es la masa molar de cada compuesto para tener referencia.
>El O2 tiene una masa molar de 32 g contenidos en una mol.
>El CO2 tiene una masa molar de 44 g contenidos en una mol.
•Establecemos la regla de tres para determinar cuántas moles hay en el recipiente de O2 posee
1 mol de O2 ——————> 32 g de O2 poseen
Cuántas moles ——————> 3, 2g de O2
Nos quedaría : 1 mol de O2 x 3, 2 g de O2 ?
= ——— - ——— - ———————— = 0, 1 mol hay en el 32 g de O2 recipiente
Asimismo con el recipiente de CO2
1 mol de CO2 ————————> 44 g de CO2 ¿moles?
————————> 6, 4 g de CO2 1 mol de CO2 x 6, 4 g de CO2
?
= ———————————————— = 0, 15 mol hay en el 44 g de CO2 recipiente
POR LO TANTO, hay más moléculas de CO2 que de O2.
Respuesta : no hay igual número de moléculas. Justificación : Primero debes saber cuál es la masa molar de cada compuesto para tener referencia.
La temperatura de un gas está relacionada con la velocidad de las moléculas. A mayor temperatura las moléculas se mueven con mayor velocidad. Si la presión depende de las colisiones de las moléculas con la pared del…
2, 5 = masa / 44 masa = 110 g #moleculas = 110g / 1mol x 6, 022x10 ^ 23 moléculas / mol = 662. 42x 10 ^ 23 moléculas.