¿Dos ejemplos en los que se use el método óxido - reducción ?

Óxido - reducción(Ecuaciones redox)DefiniciónUna reacción deóxido - reducciónse caracteriza porque hay unatransferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones : •la sustancia quegana electrones disminuye su número de oxidación.

Este proceso se llamaReducción.

•la sustancia quepierde electrones aumenta su número de oxidación.

Este proceso se llamaOxidación.

Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida de electrones.

(Ver : PSU : Química ; Pregunta 08_2005 (Química2)Número de oxidaciónCorresponde a lacarga del elemento químico ; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podría ganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.

(Ver : PSU : Química, Pregunta 02_2005)Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas : Regla Nº 1 : El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental ; es decir, no combinado, escero.

Ejemplos : Pt , Cu, Au, FeRegla Nº 2 : El número de oxidación del hidrógeno es + l, excepto en el caso de loshidrurosque es–1.

+ 1 : cuando el hidrógeno se combina con unno - metal(ácido).

Ejemplos : HCl ; ácido clorhídriconúmero de oxidación del hidrógeno : + 1número de oxidación del cloro : –1HI ; ácido yodhídriconúmero de oxidación del hidrógeno : + 1número de oxidación del cloro : –1–1 : cuando el hidrógeno se combina con unmetal(hidruros)Ejemplos : NaH ; hidruro de sodionúmero de oxidación del hidrógeno : - 1número de oxidación del sodio : + 1LiH ; hidruro de litionúmero de oxidación del hidrógeno : - 1número de oxidación del litio : + 1Regla Nº 3 : El número de oxidación del oxígeno es - 2, excepto en losperóxidodonde es - 1.

Ejemplos : CaO ; óxido de calcionúmero de oxidación del oxígeno : - 2número de oxidación del calcio : + 2H2O2 ; peróxido de hidrógenoo agua oxigenadanúmero de oxidación del oxígeno : - 1número de oxidación del hidrógeno : + 1Regla Nº 4 : Losmetalestienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.

Ejemplos : Ca (calcio) : valencia = 2número de oxidación : + 2Li (litio) : valencia = 1número de oxidación : + 1Regla Nº 5 : Losno - metalestienen número de oxidación–(negativo) e igual a su valencia.

Ejemplos : Cl (cloro) : valencia = 1número de oxidación : –1I (yodo) : valencia = 1número de oxidación : –1Regla Nº 6 : En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F)es siempre–1.

Ejemplo.

NaF : fluoruro de sodionúmero de oxidación del flúor : –1número de oxidación del sodio : + 1Regla Nº 7 : En lasmoléculas neutras, lasumade los números de oxidación de cada uno de los átomos que la forman es igual a0.

Ejemplos : Cu2O : óxido cuprosonúmero de oxidación del cobre : + 1 ; como hay dos átomos de cobre, se multiplica el número de oxidación por el número de átomos de la molécula : 2 • + 1 = + 2.

Número de oxidación del oxígeno : – 2 + 2 + – 2 = 0H2SO4 : ácido sulfúriconúmero de oxidación del hidrógeno : + 1 ; hay 2 átomos = 2 · + 1 = + 2número de oxidación del azufre : + 6 ; hay 1 átomo = 1 · + 6 = + 6número de oxidación del oxígeno : – 2, hay 4 átomos = 4 ·–2 = – 8 + 2 + + 6 + – 8 = 0Regla Nº 8 : En unión la sumade los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a lacarga del ión.

Ejemplo : PO4–3 : fosfatonúmero de oxidación del fósforo : + 5 ; hay 1 átomo = 1 • + 5 = + 5número de oxidación del oxígeno : –2 ; hay 4 átomos = 4 •–2 = –8La molécula tiene una carga de–3, por lo tanto, al sumar los números de oxidación del fósforo y del oxígeno, el resultado debe ser igual a–3.

+ 5 + – 8 = – 3– 3 = – 3Concepto de oxidación - reducción : Cuando se introduce una lámina dezinc (Zn)en una disolución concentrada decobre II (Cu ; valencia = 2), transcurridos unos segundos, se observa que la lámina se recubre de una capa de cobre metálico.

La ecuación química que representa este proceso es : Zn + CuSO4—>Cu + ZnSO4El sulfato de cobre (II), CuSO4, y el sulfato de zinc, ZnSO4 , son compuestos que, fundidos o disueltos en agua, se disocian en iones, según la siguiente ecuación iónica : Zn0 + Cu + 2 + SO4– 2—>Cu0 + Zn + 2 + SO4– 2En esta ecuación puede apreciarse que el ión sulfato (SO - 2) aparece en ambos lados de la ecuación, por lo tanto, la ecuación puede escribirse de manera más sencilla : Cu + 2 + Zn0—>Cu0 + Zn + 2La ecuación química nos indica que durante el proceso el átomo de zinc, que era eléctricamente neutro, se ha transformado en el ión Zn + 2.

Para esto, tuvo que ceder 2 electrones ; en cambio, el ión Cu + 2aceptó los 2 electrones del zinc, que lo convirtieron en un átomo de cobre, eléctricamente neutro.