Dos ejemplos de molécula diatomica formada por átomo de diferentes elementos?

Las moléculas diatónicas no pueden tener cualquier geometría que no sea lineal, ya que dos puntos cuales quiera siempre caen en una línea.

Este es el caso más simple de arreglo de átomos después del arreglo esférico de átomos simples.

Es muy común, y conveniente, representar las moléculas diatómicas como dos masas puntuales (los dos átomos).

Para estudiar los niveles de energía de este tipo de moléculas y pensando que las fuerzas asociadas a ellas son del tipo Van der Waals podemos usar, en sus primeras aproximaciones, el potencial asociado al Oscilador armónico cuántico.

Las energías encargadas en el movimiento de la molécula pueden clasificarse en tres categorías :

Las energías transaccionales.

Las energías rotacionales.

Las energías vibracionales.

Cabe destacar que estos niveles energéticos están acoplados : los vibracionales con los rotacionales.

Esto se puede medir determinando las frecuencias del espectro de las ondas electromagnéticas polarizadas en el eje { \ displaystyle O_{z}} { \ displaystyle O_{z}} que la molécula puede absorber o emitir, observando las frecuencias de Bohr de, por ejemplo, una molécula heteropolar la cual tiene su espectro de emisión y absorción en el infrarrojo.

Aquí te doy las formulas : H{ \ displaystyle { \ hat {H}} = { \ frac {{ \ hat {p}} ^ {2}}{2m}} + { \ frac {1}{2}}m \ omega ^ {2}{ \ hat {x}} ^ {2} \ , , } { \ displaystyle V_{eff} \ approx - V_{o} + f(r - r_{e}) ^ {2}}.