¿Donde esta ubicada la zona nuclear del subnivel s?

La incertidumbre de Heissenberg es un principio fundamental, base de la teoría atómica moderna,

que refleja la incertidumbre que hay en las mediciones atómicas.

En 1926, Werner Heissenberg

expresó que es imposible conocer con precisión los dos factores importantes que gobiernan el

movimiento de un electrón, que son su posición y su velocidad.

Si se determina experimentalmente

su posición exacta en cierto momento, su movimiento es perturbado en tal grado, por el mismo

experimento, que no será posible encontrarlo.

Inversamente, al medir con exactitud la velocidad de

un electrón, la imagen de su posición queda borrada.

Debido al principio de incertidumbre, no es posible decir que los electrones estén en cierto punto

en determinado momento y que se mueven con cierta velocidad ; solo puede hablarse de la

probabilidad de encontrar al electrón en cualquier volumen arbitrario alrededor del núcleo.

Las órbitas de Bohr y las ondas estacionarias de De Broglie, deben ser sustituidas por un modelo

preciso : el electrón debe ser considerado como una nube de carga negativa de densidad variable,

que ocupa un lugar en el espacio alrededor del núcleo.

Dentro del espacio en el que puede encontrarse el electrón hay variaciones muy grandes en las

propiedades en las probabilidades, siendo mayores en algunos lugares, los que se consideran de

mayor densidad electrónica.

Estos espacios en los que se mueve el electrón recibe el nombre de

orbitales, dentro de los cuales, el electrón tiene una cantidad específica de energía.

Un concepto fundamental de la mecánica cuántica es que la materia tiene propiedades

ondulatorias.

Este carácter de la materia significa que una partícula como el electrón de un átomo

se puede describir mediante una función de onda, ψ, que es una función matemática de las

coordenadas de posición x, y, z, y del tiempo t.

La función de onda describe la distribución de los

electrones en los átomos, y por ello ocupa un lugar central en cualquier interpretación de las

propiedades de los átomos y de los compuestos que forman.

Para ello se utilizó la sugerencia introducida por el físico francés Louis de Broglie (1924), quién

expresó que una partícula lleva asociada una onda, lo cual dio origen a la función de onda.

Una

consecuencia del carácter ondulatorio de la materia resulta ser "la imposibilidad de especificar,

simultáneamente y con exactitud, la posición y el momento lineal de una partícula".

Esta conclusión

como sabemos fue propuesta por Werner Heissenberg y se le conoce como principio de

incertidumbre.

La ecuación de Schrödringer

Las ideas de Werner Heissenberg ideas llevaron a Erwin Schrödringer a formular en 1926 la

ecuación que, cuando se resuelve, da una función de onda real.

En el caso simple de una partícula

de masa m que se mueve en una dirección del espacio de energía potencial V, la ecuación es.