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Disculpen podrían ayudarme para una tarea de químicaEl siguiente problema es esteDetermina la fórmula empírica de los compuestos cuya posición porcentual que se describe a continuaciónA) Al = 23?

Disculpen podrían ayudarme para una tarea de química El siguiente problema es este Determina la fórmula empírica de los compuestos cuya posición porcentual que se describe a continuación A) Al = 23. 1% C = 15. 4% O = 61. 5% B) = 40. 10% S = 20. 09 Cu = 39. 81%%.

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QuímicaNivel Básico

Pregunta de Química · 1 respuesta · 10 votos · mejor respuesta de Dca4rjhi3nvaniayy

En resumen

A) Al = 23. 1% C = 15. 4% O = 61. 5% Al : 23. 1 g / 27 g / mol = 0. 856 mol C : 15. 4 g / 12 g / mol = 1. 283 mol O : 61. 5 g / 16 g / mol = 3. 844 mol dividir Al : 0. 856 mol / 0. 856 mol = 1 x 2 = 2 C : 1. 283 mol / 0. 856 mol = 1. 5 x 2 = 3 O : 3. 843 mol / 0.

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Mejor respuesta

9

A) Al = 23.

1% C = 15.

4% O = 61.

5%

Al : 23.

1 g / 27 g / mol = 0.

856 mol

C : 15.

4 g / 12 g / mol = 1.

283 mol

O : 61.

5 g / 16 g / mol = 3.

844 mol

dividir

Al : 0.

856 mol / 0.

856 mol = 1 x 2 = 2

C : 1.

283 mol / 0.

856 mol = 1.

5 x 2 = 3

O : 3.

843 mol / 0.

856 mol = 4.

5 x 2 = 9

multiplicar por 2

FE : Al2(C3O9) = Al2(CO3)3

B) O = 40.

10% S = 20.

09 Cu = 39.

81%

Cu : 39.

81 g / 63.

54 g / mol = 0.

626 mol S.

20. 09 g / 32 g / mol = 0.

628 mol

O : 40.

10 g / 16 g / mol = 2.

506 mol

dividir

Cu : 0.

626 mol / 0.

626 mol = 1 S : 0.

628 mol / 0.

626 mol = 1 O : 2.

506 mol / 0.

626 mol = 4

FE : CuSO4.

Preguntas frecuentes

Disculpen podrían ayudarme para una tarea de químicaEl siguiente problema es esteDetermina la fórmula empírica de los compuestos cuya posición porcentual que se describe a continuaciónA) Al = 23?

A) Al = 23. 1% C = 15. 4% O = 61. 5% Al : 23. 1 g / 27 g / mol = 0. 856 mol C : 15. 4 g / 12 g / mol = 1. 283 mol O : 61. 5 g / 16 g / mol = 3. 844 mol dividir Al : 0. 856 mol / 0.

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