Difosfuro de tetrahidrogeno - - - - - fosfamina + Tetrafosturo de dihidrogenoayuda con la igualacion por el metodo redox?
Difosfuro de tetrahidrogeno - - - - - fosfamina + Tetrafosturo de dihidrogeno ayuda con la igualacion por el metodo redox.
Pregunta de Química · 2 respuestas · 5 votos · mejor respuesta de Karlineelgaviapinz
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La ecuación química y balanceada por el Método Redox resulta : 5H₄P₂ → 6PH₃ + H₂P₄ La ecuación química y balanceada por el Método Redox se calcula comenzando por colocar los números de oxidación de cada elemento y posteriormente se realiza el siguiente procedimiento : ₁ ₋₂ ₋₃ ₁ ₁ - ¹ / ₂ H₄P₂ → PH₃ + H₂P₄ ₋₂ ₋¹ / ₂ 2P₂ → P₄ + 6e - se oxida ( agente reductor) ₋₂ ₋₃ P₂ + 2e - → 2P se reduce ( agente oxidante ) * 3 ₋₂ ₋¹ / ₂ 2P₂ → P₄ + 6e - ₋₂ ₋₃ 3 P₂ + 6e - → 6P + _______________________ ₋₂ ₋₃ - ¹ / ₂ 5P₂ → 6P + P₄ ₁ ₋₂ ₋₃ ₁ ₁ - ¹ / ₂ 5H₄P₂ → 6PH₃ + H₂P₄ Para consultar puedes hacerlo aquí : brainly.
Lat / tarea / 13149170.
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Respuesta 2
Primero observamos que el reactivo se va a oxidar y al mismo tiempo se va a reducir para producir los productos, así que generamos 2 reacciones para cada estado.
H4P2 = PH3
H4P2 = H2P4
Después vamos a balancear cada reacción colocando coeficientes para balancear el fósforo y agregando iones de hidrógenos, obviamente cuando agregaremos estos últimos las cargas van a tener que balancearse agregando electrones.
2e + 2H + H4P2 = 2PH3
2H4P2 = H2P4 + 6H + 6e
Después multiplicamos las reacciones por un factor en común, a la que se reduce la multiplicaremos por 6 y a la que se oxida la multiplicaremos por 2, pero como aun se les puede llevar a una forma más simple los dividimos entre 2 y tenemos que a la reacción que se reduce la multiplicamos por 3 y a la que se oxida por 1.
3(2e + 2H + H4P2 = 2PH3)
1(2H4P2 = H2P4 + 6H + 6e)
Ahora sumaremos ambas reacciones para que se eliminen los iones de hidrógeno y los electrones, de esta forma obtendremos la reacción inicial pero ya balanceada.
6e + 6H + 3H4P2 = 6PH3
2H4P2 = H2P4 + 6H + 6e
¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯¯
5H4P2 = 6PH3 + H2P4.
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