Diferencie masa atómica relativa y masa atómica absoluta?
Diferencie masa atómica relativa y masa atómica absoluta. Ejemplos.
Calculadora: Calculadora de masa molar
Calculadora interactiva
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo cuando se compara con un átomo de referencia, C12. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.
Mejor respuesta
La masa atómica (ma) es la masa de un átomo cuando se compara con un átomo de referencia, C12.
La
masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y
neutrones en un solo átomo.
La masa atómica es algunas veces usada
incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa.
La masa atómica relativa es
un sinónimo para peso atómico.
Un peso atómico o masa atómica relativa
de un elemento de una fuente especificada es la razón de la masa media
por átomo del elemento a 1 / 12 de la masa de un átomo 12C.
La media
ponderada de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento
químico encontrados en una muestra particular, ponderados por abundancia
isotópica.
Las unidades de masa atómica (u) se define como 1 / 12 de la masa del isótopo C12.
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