Dibuja una átomo con sus niveles y subniveles de energía y el número de electrones de cada uno?

Para ello, inicialmente, debes buscar el número atómico del átomo que escoges y determinar su estructura electrónica.

Hagmos el ejemplo con el átomo de neón.

Número atómico : 10

Estructura electrónica : 1s2 2s2 2p6

Por tanto.

Los niveles energéticos son : 1 y 2.

Los subniveles son 1s, 2s y 2p

Para diferenciar los niveles entre sí, simplemente los aumentas de tamaño, a medida que incrementa el nivel energéticos : esto es, el nivel 3 es una región más grande que el nivel 2 y este a su vez es más grande que el nivel 1.

Dicho de otra forma, el tamaño de los orbitales aumenta a medida que aumenta el nivel energético (también llamado número cuántico principal)

Los subniveles de energía u orbitales tienen distintas formas.

Los orbitales s son esféricos y los orbitlales p son como pesas y están orientados en tres ejes perpenficulares.

Existen otros orbitales, denominados d y f, pero sus formas son más extrañas.

El neón no llega a contener orbitales d y f, es decir sus electrones solo están en orbitales tipo s y p.

Así que para tu dibujo solo interesan los orbitales tipo s y p.

Este átomo debes dibujarlo como una esfera pequeña (orbital 1), de la cual sobresalen 6 lóbulos (que representan los orbitales 2p) ubicados alrededor de ejes perpendiculares.

Finalmente, rodeando todos los orbitales anteriores, dibujas una esfera más grande que es el orbital 2s.