Determine los gramos y los moles de soluciones disueltas enA?

A. La concentración 2 ppm quiere decir que la disolución contiene 2 mg de soluto para cada kg de disolución.

La masa que debemos considerar, expresada en kg, es 0, 35 kg de disolución (D) :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C35%5C%20kg%5C%20D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B2%5C%20mg%5C%20AgNO_3%7D%7B1%5C%20kg%5C%20D%7D%20%3D%200%2C7%5C%20mg%5C%20AgNO_3" />

Esto quiere decir que habrá <img src="https://tex.z-dn.net/?f=%5Cbf%207%5Ccdot%2010%5E%7B-4%7D%5C%20g%5C%20AgNO_3" />

Expresado en mol, teniendo en cuenta que la masa molecular es 108 + 14 + 16· = 170 g / mol :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=7%5Ccdot%2010%5E%7B-4%7D%5C%20g%5C%20AgNO_3%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20mol%7D%7B170%5C%20g%7D%20%3D%20%5Cbf%204%2C12%5Ccdot%2010%5E%7B-6%7D%5C%20mol%5C%20AgNO_3" />

B.

Este segundo ejercicio no se puede hacer porque es necesario conocer la densidad de la disolución de sulfato de cobre(II).

Sin ese dato no podemos convertir la masa de disolución en volumen.

Voy a realizar el ejercicio como si el dato que nos dan fuesen 900 mL de disolución, es decir, 0, 9 L :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C9%5C%20L%5C%20D%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%2C2%5C%20mol%5C%20CuSO_4%7D%7B1%5C%20L%5C%20D%7D%20%3D%5Cbf%201%2C08%5C%20mol%5C%20CuSO_4" />

La masa molecular de la sal es 63, 5 + 32 + 16·4 = 159, 5 g / mol :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=1%2C08%5C%20mol%5C%20CuSO_4%5Ccdot%20%5Cfrac%7B159%2C5%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%20172%2C26%5C%20g%5C%20CuSO_4" />.