Determine los gramos de Tris - Sulfato (VI) de dialuminio, que se necesitan para preparar 2. 20 X10 – 3 m 3 de una solución acuosa al 1. 20 M del compuesto ternario.
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En resumen
V = 2. 20 x 10⁻³ m³ x 1000 = 2. 2 L M = 1. 20 Mm Al2(SO4)3 ) = 342. 15 g / mol 1. Calcular moles aplicando la fórmula M = mol / V(L) mol = 1. 20 mol / L x 2. 2 L mol = 2. 64 2. Calcula mol aplicando la fórmula n = masa / Mm masa = 2. 64 mol x 342.
V = 2.
20 x 10⁻³ m³ x 1000 = 2.
2 L
M = 1.
20
Mm Al2(SO4)3 ) = 342.
15 g / mol
1.
Calcular moles aplicando la fórmula M = mol / V(L)
mol = 1.
20 mol / L x 2.
2 L
mol = 2.
64
2.
Calcula mol aplicando la fórmula n = masa / Mm
masa = 2.
64 mol x 342.
15 g / mol
masa = 903.
276 g de sulfato de aluminio.
V = 2. 20 x 10⁻³ m³ x 1000 = 2. 2 L M = 1. 20 Mm Al2(SO4)3 ) = 342. 15 g / mol 1. Calcular moles aplicando la fórmula M = mol / V(L) mol = 1. 20 mol / L x 2. 2 L mol = 2. 64 2.