Determine las concentraciones de h3o y de oh de una disolucion de ph = 4, 7?
Determine las concentraciones de h3o y de oh de una disolucion de ph = 4, 7.
En resumen
1. pH + pOH = 14 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 4. 7 = 9. 3 2. calcular [OH⁻] a. Restar el valor del pOH del número emtero inmediato superior 10 - 9. 3 = 0. 7 b. buscar el antilogaritmo de la resta (diferencia) 10ˣ = 10⁰`⁷ = 5. 011 c.
Mejor respuesta
1. pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 4.
7 = 9.
3
2. calcular [OH⁻]
a.
Restar el valor del pOH del número emtero inmediato superior 10 - 9.
3 = 0.
7
b. buscar el antilogaritmo de la resta (diferencia)
10ˣ = 10⁰`⁷ = 5.
011
c.
Multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior [OH⁻] = 5.
011 x 10⁻¹⁰
1.
Calcular
Kw = [H3O⁺] [OH⁻][H3O⁺] = Kw / [OH⁻]
[H3O⁺] = 1 x 10⁻¹⁴ / 5.
011 x 10⁻¹⁰
[H3O⁺] = 2 x 10⁻⁵
`````````````````````````````````````````````````````````````````````````1.
PH = - log [H3O + ]
a.
Restar el valor del pOH del número emtero inmediato superior 5 - 4.
7 = 0.
3
b. buscar el antilogaritmo de la resta (diferencia)
10ˣ = 10⁰`³ = 1.
995 ≈ 2
c.
Multiplicar el resultado por la potencia de 10 cuyo exponente negativo será el número entero inmediato superior [H3O⁺⁻] = 1.
995 x 10⁻⁵ ≈ 2 x 10⁻⁵
2.
Calcular pOH
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 4.
7 = 9.
3
3. calcular la [OH⁻] pOH = - log [OH⁻]
9.
3 = - log [OH⁻] - 9.
3 = log [OH - ]
10⁻⁹`³ = [OH⁻]
[OH - ] = 5.
011 x 10⁻¹⁰.
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