Determine la presion final de un gas que inicialmente esta a 730 grados kelvin, tiene una presion inicial de 8000 mmhg y un volumen de 15 litros, despues de un tiempo la temperatura aumenta a 900 grados kelvin y su volumen aumenta a 22 litros.
En resumen
La presión final del gas que inicialmente está a 730 K y a 8000 mmHg es : 8. 85 atmDatos : T₁ = 730 KP₁ = 8000 mmHg = 10.
La presión final del gas que inicialmente está a 730 K y a 8000 mmHg es : 8.
85 atmDatos : T₁ = 730 KP₁ = 8000 mmHg = 10.
53 atmV₁ = 15 LT₂ = 900 KV₂ = 22 LExplicación : Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es :
P₁ * V₁ * T₂ = P₂ * V₂ * T₁Reemplazando los datos : 10.
53 atm * 15 L * 900 K = P₂ * 22L * 730 KP₂ = (10.
53 atm * 15 L * 900 K) / (22L * 730 K)P₂ = 8.
85 atm.
Respuesta : 1. 9 atmExplicación : P1 / P2 = T1 / T2, P2 = P1(T2) / T1, P2 = 1atm (523K) / 273K, P2 = 1. 9atm.
La respuesta es la B. B / Que aumente el volumen y la presion.
La presión final de la masa de oxígeno, al bajar su temperatura a 200 K, viene siendo 86. 67 mmHg. Explicación : Asumimos que es un proceso a volumen constante, por esta razón aplicamos extensión de los gases ideales :…