Determine la masa de NaOH que se requiere para preparar 250ml de disolución 2, 75M. Si la densidad de la disolución es 1, 18g / ml. Cuál es la molalidad de la disolución? AYUDENME PORFA LE DOY MUCHOS PUNTOS.
1000 mL sol _________ 2, 75 mol NaOH
250 mL sol __________ X = 0, 6875 mol NaOH
1 mol NaOH ____________ 40 g
0, 6875 mol NaOH _______ X = 27, 5 g
1 mL sol _________ 1, 18 g sol
1000 mL sol ______ X = 1180 g sol
1 mol NaOH _________ 40 g
2, 75 mol NaOH ______ X = 110 g
1180 g sol - 110 g sto = 1070 g ste
1070 g ste _________ 2, 75 mol NaOH
1000 g ste _________ X = 2, 57 mol NaOH.
YO CREO KE ES MASA MOLAR ofNiSO4 * 7H20 is 280 . 8639 O . OO2 G / MOL.
La molalidad de NaCl es de 2. 6774 molalExplicación paso a paso : La ecuación para calcular la Molalidad es la siguiente : Molalidad = N° moles de soluto / Kg de solventeNuestra base es 1L usamos la ecuación de…
La solución es 18 % peso en peso que significa que hay 18 gramos de cloruro de amonio en 100 gramos de solución. Se puede saber que volumen ocupan esos 100 gramos de solución usando la fórmula ( densidad = masa /…
Respuesta : La molalidad de la solución es de 2. 73 mExplicación : 1L disol * 1000ml disol / 1 L disol * 0. 976g / 1 ml disol = 976g Masa de H2O = 976g – ( 2. 45 mol CH3OH * 32. 04g CH3OH / 1mol CH3OH) Masa de H20 =…
Allí tienes la respuesta con el procedimiento.