Determine la fraccion molar de los componentes de una solución 1?
Determine la fraccion molar de los componentes de una solución 1. 5m de h2so4.
En resumen
Soluto = 1, 5 moles Solvente = 1000 g / 18 g / mol = 55, 56 molesmoles solucion = 1, 5 + 55, 56 = 57, 06 Xsto = moles soluto / moles totales = 1, 5 / 57, 06 = 0, 0263Xste = moles solvente / moles totales = 55, 56 / 57, 06 = 0, 9737Xsto + Xste = 1.
Mejor respuesta
Soluto = 1, 5 moles Solvente = 1000 g / 18 g / mol = 55, 56 molesmoles solucion = 1, 5 + 55, 56 = 57, 06 Xsto = moles soluto / moles totales = 1, 5 / 57, 06 = 0, 0263Xste = moles solvente / moles totales = 55, 56 / 57, 06 = 0, 9737Xsto + Xste = 1.
Preguntas relacionadas de Química
Un jarabe para niños, que alivia el dolor y reduce la fiebre, se prepara utilizando 3g de acetaminofén (C8H5O2N) para obtener 100 mL de solución?
Resolvemos de la siguiente manera : Calculamos la masa molecular de C8H5O2N, tomando la masa atómica de cada elemento : C = 12, 011 * 8 = 96, 088H = 1, 0079 * 5 = 5, 0395O = 15, 999 * 2 = 31, 998N = 14, 006 * 1 = 14,…
1 respuesta 2
Una solucion de antimoniato ferroso contiene 270 gramos de soluto por litro de una disolucion y una densidad de 1, 32 gr / ml?
Antimoniato ferroso → FE(SbO3)2Una solución de Antimoniato ferroso acuosa consta de Fe(SbO3)2 como soluto y Agua (H2O) como solvente. PM (Fe(SbO3)2) : 395, 37 g / molPM (H2O) : 18g / molCon la densidad sabremos cuantos…
1 respuesta 6
Determine la concentracion molar de cada uno de las siguientes soluciones ( a) 166 g de kI por litro de solucion(?
Buscas o calculas el peso molecular del compuesto, luego divides la masa con dicho peso molecular, y finalmente divides por el volumen en litros. Así quedaría : a) Peso molecular KI = 166g / mol n (número de moles) =…
1 respuesta 9