Determine la formula empírica y molecular de la cafeina, un estimulante que se encuentra en el café, sabiendo que la masa molecular es 195 y su composición centesimal es : C = 49, 5% H = 51, 5% N = 28, 9% O = 16, 5%.
En resumen
Lo primero que harás es calcular los moles, dividirás los porcentajes en la masa molecular de cada ELEMENTO C = 49. 5 / 12 = 4. 125 H = 5. 15 / 1 = 5. 15 N = 28. 9 / 14 = 2. 064 O = 16. 5 / 16 = 1. 031 Luego dividirás cada mol en el mol mas pequeño C = 4. 125 / 1.
Lo primero que harás es calcular los moles, dividirás los porcentajes en la masa molecular de cada ELEMENTO
C = 49.
5 / 12 = 4.
125
H = 5.
15 / 1 = 5.
15
N = 28.
9 / 14 = 2.
064
O = 16.
5 / 16 = 1.
031
Luego dividirás cada mol en el mol mas pequeño
C = 4.
125 / 1.
031 = 4
H = 5.
15 / 1.
031 = 5
N = 2.
064 / 1.
031 = 2
O = 1.
031 / 1.
031 = 1
La formula empírica seria
C4H52O
Para calcular la formula molecular dividiremos la masa molecular de la cafeina con la masa molecular de C4H5N2O
195 / 97 = 2
Y ese resultado lo multiplicaremos con la formula empírica
2(C4H5N2O) = C8H10N4O2 - - - - - > seria la formula molecular.
Si te referías a la fórmula para calcular la moralidad, es M = ms / pm•v solución.
La formula empirica es la relacion minima en numeros de los átomos de cada elemento que forman la molécula y la formula molecular expresa la composicion real del compuesto, es decir, el numero real de átomos de cada…
Respuesta : 1) calculamos la masa molar de la fórmula empírica : CH2O = 30 g 2) calculamos el factor (f) = masa molar del dato masa molar de la fórmula empírica f = 180 g = 6 30 g 3) multiplicamos la fórmula empírica…
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¡Hola! Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea : (en solución 100g)C : 7, 79% = 7, 79 gCl : 92, 21% = 92, 21 gLos valores (en g) se convertirán en cantidad de…
FE : P2O5 P : 2 x 30. 9 = 61. 8 g / mol O. 5 x 16 = 80 g / mol ```````````````````````````````` Mm = 141. 8 g / mol n = 284 g / mol `````````````` 141. 8 g / mol n = 2 FM : (P2O5)2 = P4O10.