Determine la fórmula empírica y molecular de la cafeína, un estimulante que se encuentra en el café sabiendo que su obra molecular es de 195 y su composición céntisímal es : C = 49, 5%_____ H = 5, 15%?

Cogemos 100g de cafeína, por lo que de esos 100g, 49, 5 son de C, 5, 15g son de H, 28, 9 de N y 16, 5 de O

despues sacamos en numero de moles de cada elemento pero antes tenemos que buscar su masa molecular

C = 12

N = 14

H = 1

O = 16

n(C) = g / masamolecular ; 49, 5 / 12 = 4, 125 moles

n(H) = 5, 15 moles

n(N) = 2, 0643.

N(O) = 1, 0313

(Son valores aproximados)

una vez sacado el numero de moles, dividimos cada uno por el numero de moles menor hallado, en este caso es 1, 0313

C = 4, 125 / 1, 0313 = (aproximadisimo) 4

N = 2

H = 5

O = 1

la formula empírica sería C4H5N2O

sacamos la masa molecular de esa formula, que seria 97

entonces dividimos la masa molecular de la formula original y la dividimos entre la empirica

(195 / 97 = 2)

vale, entoces nos sale 2, y este numero lo tenemos que multiplicar por la formula empirica y nos sale la molecular

(C4H5N2O)2 = C8H10N4O2.