Determine la formula empírica de un compuesto que contiene 40% de C, 53, 4% de O, 6, 6% de H . Considere los siguientes pesos atomicos H = 1 , O = 16 y C = 12.
En resumen
C : 40 / 12 O : 53. 4 / 16 H : 6. 6 / 1luego lo multiplicas por el menor número y te sale : COH.
C : 40 / 12 O : 53.
4 / 16 H : 6.
6 / 1luego lo multiplicas por el menor número y te sale : COH.
Respuesta : Fórmula empírica : CH₂O. - La fórmula empírica expresa la relación mínima (número entero positivo)del número deátomos de los elementos que forman un compuesto químico. - Para calcularlo se debe primero…
C : 80 / 12 = 6. 6 ; H : 20 / 1 = 20. C : 6. 6 / 6. 6 = 1 ; H : 20 / 6. 6 = 3. CH3.
Listo, aquí está resuelto tu ejercicio.
Datos : 75. 7% de carbono 24. 3% de hidrógeno = C = 75. 7÷12 = 6. 30÷6. 30 = 1 H = 24. 3÷1 = 23. 3÷6. 30 = 4 = CH4.