Determine la fórmula empírica de cada uno de los compuestos a partir de los datos experimentales a. 1. 99 g de aluminio se combinan con 1. 76 g de oxigeno b. 1. 07 g de carbono se combinan con 1. 43 g de oxigeno c. 2. 95 g de sodio se combinan con 0. 500 g de oxigeno d. 0. 500 gramos de azufre se combinan con 0. 500 g de oxigeno.
En resumen
A. 1. 99 g de aluminio se combinan con 1. 76 g de oxigeno mol Al = 1. 99 g / 27 g / mol = 0. 073 mol mol O = 1. 76 g / 16 g / mol = 0. 11 mol dividir cada elemento entre el menor de los resultados Al = 0. 073 mol / 0. 073 mol = 1 x 2 = 2 O : 0. 11 mol / 0. 073 mol = 1.
A. 1.
99 g de aluminio se combinan con 1.
76 g de oxigeno
mol Al = 1.
99 g / 27 g / mol = 0.
073 mol
mol O = 1.
76 g / 16 g / mol = 0.
11 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Al = 0.
073 mol / 0.
073 mol = 1 x 2 = 2
O : 0.
11 mol / 0.
073 mol = 1.
5 x 2 = 3
se multiplica por dos ya que hay un resultado con 0, 5
FORMULA EMPIRICA = Al2O3 (OXIDO DE ALUMINIO)
b.
1. 07 g de carbono se combinan con 1.
43 g de oxigeno
mol C = 1.
07 g / 12 g / mol = 0.
089 mol
mol O = 1.
43 g / 16 g / mol = 0.
089 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Al = 0.
089 mol / 0.
089 mol = 1
O : 0.
089 mol / 0.
089 mol = 1
FE = CO (monóxido de carbono)
c.
2. 95 g de sodio se combinan con 2.
05 g de azufre
mol Na = 2.
95 g / 23 g / mol = 0.
128 mol
mol S = 2.
05 g / 32 g / mol = 0.
064 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
Na = 0.
128 mol / 0.
064 mol = 2
S : 0.
064 mol / 0.
064 mol = 1
FE = Na2S
d.
0. 500 gramos de azufre se combinan con 0.
500 g de oxigeno
mol S = 0.
500 g / 32 g / mol = 0.
0156 mol
mol O = 0.
500 g / 16 g / mol = 0.
0313 mol
dividir cada elemento entre el menor de los resultados
S = 0.
0156 mol / 0.
0156 mol = 1
O = 0.
0313 mol = 0.
0156 mol = 2
FE = SO2 (DIOXIDO DE AZUFRE).