Determine la cantidad en gramos de ácido oxálico dihidratado (126, 1 g / mol) necesario para que se consuman 10, 00 mL de NaOH 0, 500M en la estandarización.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 2 votos · mejor respuesta de Veroramirez989
En resumen
- Durante la neutralización de ácido oxálico dihidratado (Na₂C₂O₄. 2H₂O) con 10 ml hidróxido de sodio (NaOH) al O, 500 M, se da la siguiente reacción : H₂C₂O₄. 2H₂O + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 4 H₂OEn la neutralización se cumple : VH₂C₂O₄. 2H₂O x CH₂C₂O₄. 2H₂O = VNaOH x CNaOHVH₂C₂O₄.
- Durante la neutralización de ácido oxálico dihidratado (Na₂C₂O₄.
2H₂O) con 10 ml hidróxido de sodio (NaOH) al O, 500 M, se da la siguiente reacción : H₂C₂O₄.
2H₂O + 2NaOH → Na₂C₂O₄ + 4 H₂OEn la neutralización se cumple : VH₂C₂O₄.
2H₂O x CH₂C₂O₄.
2H₂O = VNaOH x CNaOHVH₂C₂O₄.
2H₂O x CH₂C₂O₄.
2H₂O = 10 ml x 0, 500 moles / 1000 mlVH₂C₂O₄.
2H₂O x CH₂C₂O₄.
2H₂O = 0, 005 moles - De aquí que los gramos de H₂C₂O₄.
2H₂O requeridos son : g H₂C₂O₄.
2H₂O = 0, 005 moles x 126, 1 g / mol→ g H₂C₂O₄.
2H₂O = 0, 6305 g.
- Durante la neutralización de ácido oxálico dihidratado (Na₂C₂O₄. 2H₂O) con 10 ml hidróxido de sodio (NaOH) al O, 500 M, se da la siguiente reacción : H₂C₂O₄.
Aqui tienes la solución. NaOH Na = 23 x 1 = 23 O = 16 x 1 = 16 23 + 16 + 1 = 40 g / mol H = 1 x 1 = 1 la formula para hallar moles es : n = w / P. M = 15, 83g n = - - - - - - - - - - - - = 0, 39 mol. W = peso en gr 40 g…
Mm C2H2O4 * 2H2O = 126, 06 g / mol C2H2O4 = 90. 03 g / mol C2H2O4 * 2H2O → CO2 + CO + 3 H2Og Acido anhidro = 26. 2 g á. O d. x 1 mol á. O d x 1 mol á. A. x 90. 03 g á. A `````````````````````` ``````````````````…