Determine la alcalinidad en mg CaCO3 / L y mol / L, de una muestra de 100 mL que se titula con una solución de 0. 1 M de HCl, si se consumieron 3 mL de ácido.
En resumen
Alcalinidad = ? Mg CaCO3 / L y mol / L = ? 100 ml CaCO3 * 1L / 1000 ml = 0. 1 L Titula : Ma = 0.
Alcalinidad = ?
Mg CaCO3 / L y mol / L = ?
100 ml CaCO3 * 1L / 1000 ml = 0.
1 L Titula : Ma = 0.
1 M HCl Va = 3 ml HCL * 1L / 1000 ml = 3 * 10⁻³ L SOLUCIÓN : Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de la titulación ácido - base Vb * Mb = Va * Ma , de la siguiente manera : Va * Ma = Vb * Mb Mb = Va * Ma / Vb = 3 * 10⁻³L * 0.
1 M / 0.
1 L Mb = 3 * 10⁻³ mol / L Pm CaCO3 = 100 g / mol 3 * 10⁻³ mol / L * 100 g CaCo3 / 1 mol * 1000 mg CaCO3 / 1 g CaCO3 = = 300 mg CaCO3 / L.
36, 46 g HCl ___________ 1 mol 110 g HCl _____________ X = 3, 017 mol.
En 7g de ácido clorhídrico (HCl) hay 0, 192 moles. - Para calcular la cantidad de moles es necesario calcular la masa molar del HCl. Para ellos se suma la masa atómica de cada átomo del compuesto, en este caso hidrógeno…
Se tiene una solución al 10% de ácido HCl si el volumen de la solución es de 900cc determine el volumen del ácido% v / v = ( v soluto / v solc. ) x 100calcular v solutoV soluto = 10 cc / cc x 900 cc…