Determine el numero de oxidación de los siguientes compuestos : a. Cu2O f. H2 Cr2 O7 b. Ag2O g. Cu(NO3) c. FeO h. PbSO d. Au2 O3 i. Cla e. Cu(oh) j. S - 2 Espero que me ayuden. Gracias : ).
En resumen
Llamaremos x al número de oxidaciónpor encontrar en cada literal.
Llamaremos x al número de oxidaciónpor encontrar en cada literal.
A) 2x - 2 = 0
x = 1
B) 2x - 2 = 0
X = 1
C) x - 2 = 0
x = 2
D) 2x - 6 = 0
X = 3
E) x - 1 = 0
X = 1
F) 2 + 2x - 14 = 0
X = 6
G) x - 1 = 0
X = 1
I) S a la - 2, obviamente tiene - 2 de numero de oxidacion
G) Pb (SO) Me parece raro porque tanto Pb tiene valencia variable y El sulfuro tiene bastantes valencias, espero te haya servido.
Recuerda que la suma de los numeros de oxidación es igual a 0 por eso siempre iguale a 0 las ecuaciones.
A) Ca⁺²CO₃⁻² ⁺²⁺ˣ ⁻⁶ = ⁰ x = + 6 - 2 x = + 4 C = + 4 B) H₂⁺¹O⁻² ⁺²⁻² = ⁰.
Cu = + 2 N = + 5 O = - 2 Cuando preguntas como se neutraliza, supongo que te referís a la reacción ajustada de neutralización entre el hidroxido cúprico y el ácido nítrico que es : Cu(OH)2 + 2 HNO3 - - - - - - - - - - -…
₊₂ ₋₂ ZnO ₊₂ ₋₂ PbO ₊₂ ₋₂ FeO ₊₂ ₋₂ CuO.
En orden de como los has puesto son : Oxido de cobre (II) Oxido de cobre (IV) Oxido de hierro (II) Oxido de hierro (III) Dioxido de carbono.