Determinar los óxidos (determine los número de oxidación) que puedan formar cada uno de los siguientes elementos y describa la formula respectiva I, Se, As, y N.
IODO
₊₁ ₋₂
I2O = OXIDO DE IODO (I)
₊₅ ₋₂
I2O5 = OXIDO DE IODO (V)
₊₇ ₋₂
I2O7 = OXIDO DE IODO (VII)
NITROGENO
₊₁ ₋₂
N2O = OXIDO DE NITROGENO (I)
₊₂₋₂
NO = oxido de nitrogeno (II)
₊₃ ₋₂
N2O3 = OXIDO DE NITROGENO (III)
₊₄ ₋₂
N2O4 = OXIDO DE NITROGENO (IV)
₊₅ ₋₂
N2O5 = OXIDO DE NITROGENO (V) ₊₂ ₋₂
OXIDO DE SELENIO (II) = Se O
₊₄ ₋₂
SeO2 = Oxido de selenio (IV)
₊₆ ₋₂
SeO3 = OXIDO DE SELENIO (VI)
ARSENICO
₊₃ ₋₂
As2O3 = OXIDO DE ARSENICO (III)
₊₅ ₋₂
As2O5 = OXIDO DE ARSENICO (V).
Tradicional : hidroxído de litio stoos : hidrxído de litio (I) sistematica : monohidroxído de litio.
₊ₓ ₋₂ FeO `````` + x - 2 = 0 x = + 2 (Fe) ₊₃ ₋₂ Al2O3 `````````` + 6 - 6 = 0 Al = + 3 y O = - 2.