Determinar la temperatura que soporta 10 moles de oxígeno que ocupa un volumen de 82 L de 3 atm?
Determinar la temperatura que soporta 10 moles de oxígeno que ocupa un volumen de 82 L de 3 atm.
Pregunta de Química · 1 respuesta · 5 votos · mejor respuesta de Faty13wolf
En resumen
Ley de los gases ideales V x P = n x R x T R = 0. 0821 (L atm / mol K) n = 10 moles P = 3 atm V = 82 L T = (82 L x 3 atm) / (0. 0821 (L atm / mol K) x 10 mol) T = 299. 6 K ≈ 300 K ºC = K - 273 ºC = 300 - 273 = 27 ºC.
Respuestas de la comunidad
Mejor respuesta
Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
R = 0.
0821 (L atm / mol K)
n = 10 moles
P = 3 atm
V = 82 L
T = (82 L x 3 atm) / (0.
0821 (L atm / mol K) x 10 mol)
T = 299.
6 K ≈ 300 K
ºC = K - 273
ºC = 300 - 273 = 27 ºC.
Preguntas frecuentes
Determinar la temperatura que soporta 10 moles de oxígeno que ocupa un volumen de 82 L de 3 atm?
Ley de los gases ideales V x P = n x R x T R = 0. 0821 (L atm / mol K) n = 10 moles P = 3 atm V = 82 L T = (82 L x 3 atm) / (0. 0821 (L atm / mol K) x 10 mol) T = 299.