Determinar la presion en mmhg de un gas ideal, si tenemos la siguiente imformacio : 0, 573 moles ocupan un volumen de 4 litros a una temperatura de 350, 15 grados k.
En resumen
Determinar la presion en mmhg de un gas ideal, si tenemos la siguiente imformación : 0, 573 moles ocupan un volumen de 4 litros a una temperatura de 350, 15 Kaplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0. 0821 (L atm / mol K)T = 350. 15 Kn = 0. 573 molesV = 4 LP = ¿?
Determinar la presion en mmhg de un gas ideal, si tenemos la siguiente imformación : 0, 573 moles ocupan un volumen de 4 litros a una temperatura de 350, 15 Kaplicar ley de los gases idealesV x P = n x R x TR = 0.
0821 (L atm / mol K)T = 350.
15 Kn = 0.
573 molesV = 4 LP = ¿?
1. calcular PresiónP = ( 0.
573 mol x 0.
0821 (L atm / mol K) x 350.
15 K) / 4 LP = 4.
12 atm2.
Convertir atm a mmHg 1 atm - - - - 760 mmHg 4.
12 atm - - - - x x = 3129.
72 mmHg.