Determinar la molalidad, de una solución, si se disuelven 50g de Al(OH)3 en 500ml de agua?

No colocas las condiciones a la que se encuentra, porque depende de eso es la densidad del agua.

Pero a 4°C se considera que la densidad del agua es 1kg / L (mayormente se trabaja con esto cuando no te dan datos de las condiciones).

Pues bien, hallaremos la masa del solvente en kg (el solvente universal es el agua) :

Densidad = Masa / Volumen - - - > Masa (solvente) = DensidadxVolumen

Masa (solvente) = 1kg / L x 0, 500L = 2kg (500mL = 0, 500L)

Ahora, se conoce que la molalidad es la cantidad de número de moles delsoluto disuelto en kg de solvente :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%20%5Cfrac%7Bn_%7Bsoluto%7D%20%7D%7B%20W_%7Bsolvente%7D%20%7D%20" /> , donde W es el peso y n es número de moles.

Se puede hallar los números de moles del soluto :

n = W / M = (50g) / (78g / mol) = 0, 641mol (se eliminan gramos (g) con gramos (g) ; además M es la masa molecular del soluto que es el Al(OH)3 y su valor es 78g / mol)

Ahora sí, se aplicará a la fórmula de la molalidad para hallarla :

<img src="https://tex.z-dn.net/?f=m%3D%20%5Cfrac%7B0%2C641mol%7D%7B2kg%7D%3D0%2C320mol%2Fkg" />

Listo!

Saludos y cualquier cosa en química, puedo ayudarte.

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