Determinar la molalidad de 37 gr de azucar disueltos en 425 ml de agua caliente a 74ºC . ¿Cuàl es la molalidad de la soluciòn de azucar? Considerando que la densidad del agua a 74ºC es 0, 972 gr / ml.
En resumen
Mm C ₁₂ H ₂₂ O₁₁ = 342 g / mol1. Calcular masa de agua utilizando la fórmula de densidadd = m / vm = 0. 972 g / mL x 425 mLm = 413. 1 g de aguaconvertir g a KgKg = 413. 1 / 1000 = 0. 4131 Kg de agua2. Calcualr moles de azucar n = masa / Mmn = 37 g / 342 g / moln = 0.
Ximenacalderonr
Mm C ₁₂ H ₂₂ O₁₁ = 342 g / mol1.
Calcular masa de agua utilizando la fórmula de densidadd = m / vm = 0.
972 g / mL x 425 mLm = 413.
1 g de aguaconvertir g a KgKg = 413.
1 / 1000 = 0.
4131 Kg de agua2.
Calcualr moles de azucar n = masa / Mmn = 37 g / 342 g / moln = 0.
108 moles3.
Calcular la molalidad m = n / Kg disolventem = 0.
108 mol / 0.
4131 Kgm = 0.
26 molal.
Lo hice y le tome foto ojala le entiendas : ) suerte.
La molalidad es los moles de soluto (azúcar) en un kilogramo de solvente, entonces los moles que tienes son 0, 11696 mol, entonces por regla de tres sacas los moles que hay en un kilo de agua 0, 11696 moles de azúcar -…