Determinar la masa molar o peso molecular del gas o ácido sulhídrico, y luego calcular el número de moles y el número de moléculas presentes en tres litros del mismo sabiendo que la densidad del gas es de 0, 84 g / ml.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Acido sulfhidrico : H2S convertir L a mL mL = 3 X 1000 = 3000 mL Calcular Mm H : 2 x 1 = 2 g / mol S : 1 x 32 = 32 g / mol ````````````````````````````` Mm = 34 g / mol 2. Calcular moles a partir de la d = m / v m = 0.
Acido sulfhidrico : H2S
convertir L a mL
mL = 3 X 1000 = 3000 mL
Calcular Mm
H : 2 x 1 = 2 g / mol
S : 1 x 32 = 32 g / mol
````````````````````````````` Mm = 34 g / mol
2.
Calcular moles a partir de la d = m / v
m = 0.
84 g / mL x 3000 mL
m = 2520 g
Entonces moles = masa / Mm
moles = 2520 g / 34 g / mol
moles = 74.
12
3.
Calcular moléculas 1 mol - - - - - 6.
022 x 10²³ moléculas
74.
12 moles - - - - x x = 4.
4635 x 10²⁵ moléculas.
Hola pues entre mayor sea el peso mayor es la densidad pero esto tambien depende de otros factores como la temperatura o la presion ( ley de los gases ojala te sea util esta respuesta.
La ecuacion del gas ideal : PVM = mRT la densidad d = m / V PM = (m / V)RT = dRT (M / d) = (RT / P) ; si la presion y la temperatura permanecen constantes y R es la constante de los gases, entonces : (M / d) = cte (M1 /…
N P `` = ```` V RT R = 0. 0821 (atm l / mol K) n = masa masa 1 = P `````` ```````` `` `` Mm Mm V RT Densidad = P ```````````` ```` Mm RT Mm(masa molecular) = densidad x RT ````````````````````` P Mm = (0. 759 g / L) x (…
La masa atómica del carbono es 12g / mol, y la del hidrógeno, 1g / mol Luego, la masa molar del butano sería : .