Determinar la fraccion molar de cada uno de los componentes de una mezcla compuesta por : 43 gr. De amoniaco, 25 gr. De oxido de cesio y 87 gr. De acido clorhidrico.
En resumen
Mm NH3 = 14 g / mol Cs2O = 281. 81 g / mol HCl = 36. 45 g / mol 1. Calcular moles de cada componente : n = m / Mm nNH3 = 43 g / 17 g / mol = 2. 529 moles n Cs2O = 25 g / 281. 81 g / mol = 0. 089 moles n HCl = 87 g / 36. 45 g / mol = 2. 387 moles 2.
Mm NH3 = 14 g / mol Cs2O = 281.
81 g / mol HCl = 36.
45 g / mol
1.
Calcular moles de cada componente : n = m / Mm
nNH3 = 43 g / 17 g / mol = 2.
529 moles
n Cs2O = 25 g / 281.
81 g / mol = 0.
089 moles
n HCl = 87 g / 36.
45 g / mol = 2.
387 moles
2.
Calcular moles totales :
n totales = nNH3 + nCs2O + n HCl
n totales = ( 2.
529 + 0.
089 + 2.
387 )moles
n totales = 5.
005 moles
3.
Calcular la fracción molar de cada componente :
X = n / ntotales
XNH3 = 2.
529 moles ```````````````````` 5.
005 moles
XNH3 = 0.
505
XCs2O = 0.
089 moles ```````````````````` 5.
005 moles
XCs2O = 0.
0178
XHCl = 2.
387 moles ```````````````````` 5.
005 moles
XHCl = 0.
477.
En primer lugar la formula del acido clorhidrico es HCL y para hallar la maa mola sumas los pesos de cada elemento en el caso del hcl el hidrogeno pesa 1 y el cloro 35. 45 delo cual la masa molar de el hcl es 36. 45…
Tenés que pasar cada uno a moles (multiplicándolo por la masa molar). Luego sumar todos para obtener el total de moles y después dividir los moles de cada compuesto sobre el total de moles de la mezcla.
Inicialmente tenemos que representar cada estructura, tenemos que : Amoniaco = NH₃ Ácido clorhídrico = HClEntonces, si ambos reaccionan tenemos que : NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl⁻ Luego, tras la forma no ionizada tenemos que…
Es un compuesto binario (un ácido hidrácido), formado por hidrógeno y cloro. Un saludo.
1. Te O 2. C O 3. Sn O 4. H Cl 5. H2 Te 6. Ca H2 7. Pb O 8. No existe 9. C H4 10. As2 O3.