Determinar la formula de una sustancia que esta compuesta de 65 g de carbono (C) y 35 g de oxigeno (O) mol de atomos de carbono : _________________ mol de atomos de oxigeno : _________________ relacion de atomos : carbono : ___________ oxigeno : __________ formula quimica : ______________.
En resumen
1 mol de carbono es 12 gr / mol ⇒ 35 gr de O equivale aproximadamente a 3 mol 1 mol de oxigeno es 16 gr / mol⇒ 65 gr de C equivale aproximadamente a 4mol ⇒ la relación es de 4 átomos decarbono, por cada 3 de oxigeno fórmula es C₄O₃ suerte.
1 mol de carbono es 12 gr / mol ⇒ 35 gr de O equivale aproximadamente a 3 mol
1 mol de oxigeno es 16 gr / mol⇒ 65 gr de C equivale aproximadamente a 4mol
⇒ la relación es de 4 átomos decarbono, por cada 3 de oxigeno
fórmula es C₄O₃
suerte.
El aluminio se oxida perdiendo electrones pasa de un estado 0 a + 3. El oxigeno se reduce pasa de estado 0 a - 2. . eso creo : ).
Si no recuerdo mal, el Aluminio sólo tiene valencia 3, y el Oxígeno 2. Resultaría el óxido de aluminio : Al_{2}O_{3} Espero haberte ayudado : ).
Oxido de aluminio Al2O3.
1. - En la primera pregunta 3. 31x10[19] moleculas de CH3 - CH2 - OH [formula empirica : C2H5OH] hay 6. 61x10[19] Atomos de carbono : C 19. 86x10[19] Atomos de hidrogeno : H 3. 31x10[19] Atomos de oxigeno : O 2. - En la…