Determinar la densidad del metano (CH4) medida a 1, 5 atm de presión y 800 C de temperatura?
Determinar la densidad del metano (CH4) medida a 1, 5 atm de presión y 800 C de temperatura.
En resumen
P. V = nRT ; P. V = ( g / Mm) . R . T ; P. Mm / RT = g / V = dP = 1, 5 atm Mm = 16 T = 273 + 800 = 1073K d = 1, 5 * 16 / (0, 082 * 1073) = 0, 273 g / L.
Mejor respuesta
7
P. V = nRT ; P.
V = ( g / Mm) .
R . T ; P.
Mm / RT = g / V = dP = 1, 5 atm Mm = 16 T = 273 + 800 = 1073K d = 1, 5 * 16 / (0, 082 * 1073) = 0, 273 g / L.
Preguntas relacionadas de Química
Cual es la densidad del amoniaco gaseoso a una presion de 2 atm y una temperatura de 25 grados centigrados?
Sólo tienes que ir despejando la Ley de Gases ideales y sustituir, al final te queda la densidad en g / L si la quieres en g / cm ^ 3 sólo debes dividir entre 1000.
1 respuesta 5
30, 0 g de gas metano se encierran en un cilindro de 150 cm3 a una presión de 0, 750 atm ¿a qué temperatura se encuentra?
Salen resultados muy extraños pero con los datos y usando Ley de Gases Ideales sale esto.
1 respuesta 10
La densidad del gas oxígeno, bajo ciertas condiciones de presión y temperatura, es 2, 138 g / L?
Paraubicar fracciones en la recta numéricase divide la unidad (entero) en segmentos iguales, como indica el denominador, y se ubica la facción según indica el numerador. Por ejemplo : Recuerda que en larecta numéricael…
1 respuesta 3
Determinar la densidad del metano (CH4) medida a 1, 5 atm de presión y 80 0 C de temperatura?
Determinar la densidad del metano (CH4) medida a 1, 5 atm de presión y 80 ºC de temperatura. Mm CH4 = 16 g / molAplicar la ley de los gases idealesP x V = n x R x T ; n = masa / Mm ; d = m / vP x V = masa / Mm x R x TP…
1 respuesta 1