Determinar la concentración Molar de la molécula escogida en la Etapa I del trabajo de la la fase 1? Identificación de la Estructura de la Materia y Nomenclatura, si el peso es 8 gramos en un volumen de solución de 1760 mL? Cuántos gramos de Mg(OH)2 se necesitan para preparar 900 mL de una solución 0, 2 N? Esta fue la formula escogida en la etapa uno.
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En resumen
1) M = ? Soluto = 8 g de Mg(OH)2 solución = 1760 ml sol = 1. 76 Lts 2) Soluto = ? G Mg(OH)2 solución = 900 ml = 0. 9 Lts N = 0.
1) M = ?
Soluto = 8 g de Mg(OH)2 solución = 1760 ml sol = 1.
76 Lts
2) Soluto = ?
G Mg(OH)2 solución = 900 ml = 0.
9 Lts N = 0.
2 N SOLUCIÓN : 1 ) Pm Mg(OH)2 = 24g + 32g + 2 g = 58 g / mol M = moles soluto / V(lts de solución ) moles de soluto = g soluto / pm sto moles soluto = 8 g soluto / 58 g / mol moles de soluto = 0.
1379 mol M = 0.
1379 moles sto / 1.
76 Lts = 0.
078 mol / lt
2) N = eq - g soluto / lts sol Peq = Pm / #(OH) = 58 g / mol / 2 = 29 g / eq - g eq - g sto = N * Lts sol eq - g sto = 0.
2 N * 0.
9 Lts = 0.
18 eq - g sto gr sto = eq - g sto * P eq gr sto = 0.
18 eq - g sto * 29 g / eq - g = 5.
22 g Mg(OH)2.
1) M = ? Soluto = 8 g de Mg(OH)2 solución = 1760 ml sol = 1. 76 Lts 2) Soluto = ? G Mg(OH)2 solución = 900 ml = 0. 9 Lts N = 0.
Datos : V de solución = 375mL ( 0, 375 L) Concentración molar M = ? M (g de sustancia) = 3, 5g de CuO2 Sustancia (Soluto) = CuO2 Cálculos M = molaridad (moles / L) = ? PM = Peso molecular CuO2 (g / mol) = 95, 54 g / mol…
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