Determinar el punto de ebullicion de una solucion que contiene 20 g de glucosa (masa molar = 180 G / mol) disueltos en 500 g de agua rta : 100, 115°c.
Introduce la fórmula molecular (ej: H2O, NaCl, C6H12O6)
Masa molar18.015 g/mol
H×22.016 g/mol
O15.999 g/mol
En resumen
Respuesta : calExplicación : calcula el incremento en el punto de ebullición de una solución originada por la adición de 10g de glucosa a 500g de agua. La ke del agua es 0, 51c / m y el peso molar de la glucosa es 180g / mol.
Respuesta : calExplicación : calcula el incremento en el punto de ebullición de una solución originada por la adición de 10g de glucosa a 500g de agua.
La ke del agua es 0, 51c / m y el peso molar de la glucosa es 180g / mol.
1. Ke = 0.
52 ºC / m
1.
Calcular moles de glucosa
moles = 20 g glucosa x 1 mol glucosa ```````````````````` 180 g glucosa
moles de glucosa = 0.
111
2.
Convertir g a Kg de agua 1 Kg - - - - - 1000 g x - - - - - - 500 g x = 0.
500 Kg de agua
3.
Calcular molalidad = moles soluto / Kg svte
m = 0.
111 moles ```````````````` 0.
500 Kg
m = 0.
222 molal
4.
Calcula la Δte = Ke x m
Δte = 0.
52 ºC / m x 0.
222 m
Δte = 0.
115 ºC
5.
Calcular Te = 100 ºC + Δte
Te = 100 ºC + 0.
115 ºC
Te = 100.
115 ºC.
Para resolver hacemos los siguiente : Fórmula de la molaridad : M = nº moles soluto / vol. De disolución Se nos da el dato de la masa molar (MM) del yoduro de potasio (KI) : Masa molar (MM) de KI = 166 g / mol Número de…
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