Determinar el pH a partir de la concentración inicial y el pKa ?
Determinar el pH a partir de la concentración inicial y el pKa . HNO2 0, 150 mol / L pKa = 3, 35.
9Dayana97urgiles
En resumen
El ácido nitroso (HNO2) de concentración inicial 0, 150 mol / L y con un pKa = 3, 35, tiene un pH de 2, 10.
Mejor respuesta
Coromerog7098
El ácido nitroso (HNO2) de concentración inicial 0, 150 mol / L y con un pKa = 3, 35, tiene un pH de 2, 10.
Para calcular el pH necesitamos saber la concentración de iones H + en la reacción de disociación del ácido HNO2 : HNO2 ⇄ H + + NO2 - inicial : 0, 15 Mcambio : - x + x + xequilibrio : 0, 15 - x + x + xBuscamos el valor de Ka : pKa = - log (Ka) → despejando Ka : Ka = - <img src="https://tex.z-dn.net/?f=10%5E%7B-pKa%7D%20%3D%2010%5E%7B%28-3%2C35%29%7D%20%3D%204%2C47x10%5E%7B-4%7D" />Nos queda la ecuación de la constante de equilibrio : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=Ka%20%3D%20%5Cfrac%7B%5BH%2B%5D%2A%5BNO-%5D%7D%7B%5BHNO2%5D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B%5BX%5D%2A%5BX%5D%7D%7B%5B0%2C15%20-%20X%5D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7BX%5E2%7D%7B0%2C15%20-%20X%7D%20%3D%204%2C47x10%5E%7B-4%7D" />despejando X : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=X%5E%7B2%7D%20%2B%204%2C47x10%5E%7B-4%7D%20-6%2C705x10%5E%7B-5%7D%20%3D%200" />Resolviendo la ecuación de segundo grado, nos queda X = 7, 97x10 ^ - 3[H + ] = 7, 97x10 ^ - 3Calculamos el pH : pH = - log[H + ] = - log[7, 97x10 ^ - 3] = 2, 10.
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