Determinar el número de moles así como la masa de metano gaseoso presente en un recipiente de 10 litros de capacidad, sometido a una presión de 200000 pa y 30°c.
En resumen
El número de moles se puede determinar a partir de la ecuación de los gases ideales : PV = nRT. Hay que tener en cuenta que las unidades deben ser "atm" para la presión y "K" para la temperatura : <img src="https://tex.z-dn.net/?
El número de moles se puede determinar a partir de la ecuación de los gases ideales : PV = nRT.
Hay que tener en cuenta que las unidades deben ser "atm" para la presión y "K" para la temperatura :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=2%5Ccdot%2010%5E5%5C%20Pa%5Ccdot%20%5Cfrac%7B1%5C%20atm%7D%7B10%5E5%5C%20Pa%7D%20%3D%202%5C%20atm" />
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=30%20%2B%20273%20%3D%20303%20K" />
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La masa de metano será :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C8%5C%20mol%5Ccdot%20%5Cfrac%7B16%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%2012%2C8%5C%20g%5C%20CH_4" />.
Como es un gas, podemos utilizar la siguiente ecuación : PV = nRT Donde conocemos, P = 2, 3atm, T = 25 + 273, 15 = 298, 15K V = 2, 0L, R = 0, 0821atm * L / mol * K Despejando las moles, se tiene n = (P * V) / (R * T) n…
PV = nRT P = nRT V ºK = ºC + 273º ºK = 27º + 273º ºK = 300º P = 0, 5 mol . 0, 0821atm. L / ºK. Mol . 300ºK 12 l P = 12, 32 atm 12 P = 1, 02 atm.