Determinar el numero de atomos contenidos en 8 gramos de azufre, si el peso atomico es 32 uma?
Determinar el numero de atomos contenidos en 8 gramos de azufre, si el peso atomico es 32 uma.
En resumen
1era parte Calcular los molesFórmulan = g / mm, Datosg = 8 gmm = 32 g / mol ( uma ), Reemplazarn = g / mmn = 8 g / 32 g / moln = 0, 25 mol, lo que significa que el n° de moles es de 0, 25 mol. , Se obtiene que en 8 g de azufre hay 0, 25 mol.
Mejor respuesta
1era parte Calcular los molesFórmulan = g / mm, Datosg = 8 gmm = 32 g / mol ( uma ), Reemplazarn = g / mmn = 8 g / 32 g / moln = 0, 25 mol, lo que significa que el n° de moles es de 0, 25 mol.
, Se obtiene que en 8 g de azufre hay 0, 25 mol.
, 2da parteBuscar ¿ cuántos átomos hay en 0, 25 mol ?
Se ocupa la constante de avogadro, que es que en 1 mol de cualquier elemento hay 6, 022 * 10 ^ 23 átomos ?
, Con este dato se hace una regla de tres simples, quedando1 mol - - - - - - - - - - - - - 6, 022 * 10 ^ 23 átomos.
0, 25 mol - - - - - - - - x átomos, x = 1, 51 * 10 ^ 23 átomos, lo que significa que en 0, 25 mol de azufre hay un total de 1, 51 * 10 ^ 23 átomos.
, Respuesta, en 8 g de azufre hay 1, 51 * 10 ^ 23 átomos.
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