Determinar : a) el numero de moles de nitrato ferroso Fe(NO3)2b) el numero de moleculas que están en 21, 24 g de dicha sustancia.
En resumen
A) El número de moles de nitrato ferroso es : 0. 118 molesb) El número de moléculas presentes es : 7. 11 * 10²² moléculasDatos : Masa = 21. 24 g Fe(NO₃)₂Explicación : 1. Se halla el peso molecular de la sustancia : Fe(NO₃)₂ = 55. 85 + 2 * 14 + 6 * 16 = 179. 85 g / mol2.
A) El número de moles de nitrato ferroso es : 0.
118 molesb) El número de moléculas presentes es : 7.
11 * 10²² moléculasDatos : Masa = 21.
24 g Fe(NO₃)₂Explicación : 1.
Se halla el peso molecular de la sustancia : Fe(NO₃)₂ = 55.
85 + 2 * 14 + 6 * 16 = 179.
85 g / mol2.
Se halla el número de moles mediante la siguiente fórmula : No.
Moles = masa / peso molecularNo.
Moles = 21.
24 g / 179.
85 g / molNo.
Moles = 0.
118 moles3.
Se halla el número de moléculas : 21.
24 g Fe(NO₃)₂ * ( 1 mol / 179.
85 g)( 6.
023 * 10²³ moléculas / 1 mol) = 7.
11 * 10²² moléculasPuedes profundizar en el tema consultando el siguiente link : brainly.
Lat / tarea / 10805683.
Primero calcula el peso molecular : Fe(56)N(14 * 2 = 28)O(16 * 6 = 96).
PM = 180g / mol
Ahora divide la masa entre el PM : 21.
24 / 180 = 0.
12moles.
Ahora, sabemos que una mol tiene 6.
022 * 10@23 entonces tienes 0.
12 * 6.
022 * 10@23 = 7.
2 * 10@22.
Hay 0. 109 moles y 6. 56 x 10 - 23 moléculas.
Se calcula así : 2. 107x10²⁴ Cl₂ x = 3. 498 moles de Cl₂.