Determina las cantidades de nitrogeno y de hidrogeno que se requieren para obtener 200g de amoniaco, teniendo en cuenta que los pesos atomicos son n = 14 ; h = 1 n2 + h2 - - >nh3.
En resumen
Primero balanceas tu reaccion : N2 + 3 H2 - - - - - - - > 2 NH3 Después obtienes las masas de los reactivos a partir de la estequiometría de la reacción.
Primero balanceas tu reaccion :
N2 + 3 H2 - - - - - - - > 2 NH3
Después obtienes las masas de los reactivos a partir de la estequiometría de la reacción.
200 g NH3 x (1 mol NH3 / 17 g deNH3) x (1 mol N2 / 2 mol deNH3) x (28 g N2 / 1 mol de N2) = 165 g de Nitrógeno (N2)
200 g NH3 x (1 mol NH3 / 17 g deNH3) x (3 mol H2 / 2 mol deNH3) x (2 g H2 / 1 mol de H2) = 35.
3 g de Hidrógeno (H2).
Creo que 22. 4 (creo no se creo es probable es que mi hermano mayor me dijo "CREOOOO NO SE".
El amóniaco se descompone en Nitrógen e Hidrógeno ambos en estados gaseosos.
N2 + 3H2 → 2NH3Mm N2 = 28 g / mol1. Calcular moles de NH3 1 mol NH3 - - - - 22. 4 L x - - - - - 50 L X = 2. 232 moles de NH32. Calcular g de N2g N2 = 2. 232 mol NH3 x 1 mol N2 x 28 g N2 ``````````````````…