DETERMINA LA CANTIDAD DE NAOH PRESENTE EN 100 CM CUBICOS DE UNA SOLUCION, SI PARA SU NEUTRALIZACION SE UTILIZAN 80 CM CUBICOS DE H2SO4. M1.
En resumen
En una neutralización se cumple que los moles de protones han de ser iguales a los moles de hidróxidos, lo que se puede escribir como : <img src="https://tex.z-dn.net/?
En una neutralización se cumple que los moles de protones han de ser iguales a los moles de hidróxidos, lo que se puede escribir como : <img src="https://tex.z-dn.net/?f=M_a%5Ccdot%20V_a%5Ccdot%20n_H%20%3D%20M_b%5Ccdot%20V_b%5Ccdot%20n_%7BOH%7D" /> (siendo las "n" el número de H y OH del ácido y la base, respectivamente).
Si despejamos el valor de la molaridad de la base :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=M_b%20%3D%20%5Cfrac%7BM_a%5Ccdot%20V_a%5Ccdot%20n_H%7D%7BV_b%5Ccdot%20n_%7BOH%7D%7D%20%3D%20%5Cfrac%7B1%5C%20M%5Ccdot%2080%5C%20cm%5E3%5Ccdot%202%7D%7B100%5C%20cm%5E3%5Ccdot%201%7D%20%3D%201%2C6%5C%20M" />
Esto quiere decir que la concentración de la base es 1, 6 molar, es decir, que contiene 1, 6 mol de NaOH por cada 1 000 mL que consideremos de disolución.
Al ser sólo 100 mL de disolución habrá 0, 16 mol de NaOH.
Convertimos a masa estos moles.
Para ello debemos tener en cuenta que la masa molecular del NaOH es : 23·1 + 16·1 + 1·1 = 40 g / mol :
<img src="https://tex.z-dn.net/?f=0%2C16%5C%20mol%5C%20NaOH%5Ccdot%20%5Cfrac%7B40%5C%20g%7D%7B1%5C%20mol%7D%20%3D%20%5Cbf%206%2C4%5C%20g%5C%20NaOH" />.
1 m3 = 1000000 cm3 001 000 000 m3 dm3 cm3 Corres la coma a la derecha (desde atrás del 1, que es un metro cúbico hasta atrás del último cero aquí que es de cm3).
Eq = 23 / 1(OH) es = 23 N = 23 - 8g / 0. 2litros N = 75g / litros.
La conversión de metros cúbicos a pulgadas cubicas es : 1 metro cubico = 61023. 7 pulgadas cubicas entonces : 10. 5 * 61023. 7 = 640748. 85 10. 5 m³ = 640748. 85 pulg³ Saludos.
El dato que nos dan quiere decir que hay 30 de NaOH por cada 100 g de disolución que consideremos : .
En un adulto en promedio, unos 5 millones de eritrocitos unos 8, 500 leucocitos y unas 350, 000 plaquetas.